Evaluación 4to A

Evaluación viernes 15 de abril Unidad nro.1: La Materia y Sistemas Materiales.

Evaluación 5to A

Evaluación Lunes 4 de Abril: Nomenclatura compuestos químicos inorgánicos. Números de oxidación y casos especiales: amoníaco, manganeso y cromo.

Programa 5to año EAGB

Escuela Argentina General Belgrano

PROGRAMA:

Asignatura: Química Orgánica e Inorgánica

Cursos:  5º Año

Docente: Cecilia B. Sarri

Ciclo lectivo: 2011

CONTENIDOS:

Unidad 1: Fórmulas y Nomenclatura de compuestos Inorgánicos

Concepto de número de oxidación. Reglas para determinar números de oxidación de un elemento en un compuesto. Nomenclatura de compuestos binarios tradicional y según IUPAC: oxídos ácidos y básicos, hidruros metálicos y no metálicos y sales binarias. Nomenclatura tradicional y según IUPAC de compuestos ternarios: hidróxidos, oxoácidos y sales ternarias y sales ácidas. Compuestos cuaternarios. Escritura de fórmula de los compuestos químicos a partir de su nomenclatura tradicional y moderna. Casos especiales: cromo, manganeso y nitrógeno.

Unidad 2: Soluciones

Concepto de solución: soluto y solvente. Concentración de una solución: formas de expresar la concentración. Porcentaje masa en masa, porcentaje masa en volumen, porcentaje volumen en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar. ¿Qué significa diluir? ¿Qué significa concentrar?. Soluciones saturadas y curva de solubilidad.

Unidad 3: Ecuaciones y Reacciones – Redox –

Ecuaciones químicas. Distintos tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, combustión, precipitación, ácido-base y redox. Balanceo de ecuaciones químicas por  método de inspección o tanteo. Redox: equilibrio de ecuaciones redox por  método ión-electrón.

Unidad 4: Estequiometría

Concepto de estequiometría. Concepto del cálculo estequiométrico. Resolución de cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Pureza de los reactivos. Rendimiento de una reacción. Cálculo del rendimiento de la reacción. Ejercicios integradores. Concepto de reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Unidad 5: Equilibrio químico

Concepto de equilibrio dinámico. Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Cálculo del valor de la constante de equilibrio. Cálculo de concentraciones en el equilibrio. La posición del equilibrio y el valor de la constante. Evolución de un sistema hacia el equilibrio. Modificación del equilibrio: Principio de Le Chatelier. Variación de la presión del sistema. Variación de la temperatura del sistema.

Unidad 6: Compuestos del Carbono – Quimica Orgánica -

Características del carbono. Familias y grupos funcionales. Clases de compuestos orgánicos. Hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos: series homólogas, reglas de nomenclatura. Hidrocarburos aromáticos. Compuestos halogenados. Compuestos oxigenados: alcoholes, éteres, aldheídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Compuestos nitrogenados: aminas, amidas y nitrilos. Nomenclatura de compuestos polifuncionales. Isomería: estructural o plana y estereoisomería. Propiedades químicas de hidrocarburos: reacciones de sustitución y adición en alcanos, alquenos y alquinos.

BIBLIOGRAFÍA DEL ALUMNO:

Obligatoria:

Fotocopias libro “Química Básicas” : Di Riso, Roverano, Vazquez.

Fotocopias guías de ejercicios entregadas por la docente a cargo: “Química Material de estudio y ejercitación” – CBC UBA. -

De consulta sugerida:

Química Inorgánica Biasioli-Weitz

Química Orgánica Biasioli-Weitz

Criterios de evaluación:

-          Cuestionarios escritos

-          Resolución de situaciones problemáticas en forma escrita

-          Participación en clase

-          Cumplimiento de tareas para el hogar

-          Carpeta completa

-          Material solicitado por el docente (tabla periódica, calculadora científica, etc).

Modalidad de examen diciembre:

-          Desarrollo de temas conceptuales en forma escrita (aplicados a un ejercicio o teóricos)

-          Resolución de situaciones problemáticas

-          Consultas orales (en caso que el docente lo considere necesario)

Modalidad de examen febrero-marzo:

-           Desarrollo de temas conceptuales en forma escrita (aplicados a un ejercicio o teóricos)

-          Resolución de situaciones problemáticas

-          Consultas orales (en caso que el docente lo considere necesario)

Programa 4to. año EAGB

PROGRAMA:

Asignatura: Química

Cursos:  4º Año

Docente: Cecilia B. Sarri

Ciclo lectivo: 2011

Unidad 1: La Materia y Sistemas Materiales

Química, ciencias en permanente cambio. Método científico. Sus etapas. Fenómenos químicos y físicos reversibles e irreversibles. La materia: masa y peso. Modelo cinético molecular. Cambios de estado. Propiedades de la materia. Clasificación de los sistemas materiales.  Separación de fases y fraccionamiento de fases en sistemas materiales. Concepto básico de soluciones. Sustancias simples y compuestas.

Unidad 2: Atomos y Moléculas  

Conceptos de átomo y molécula: Dalton y Avogadro. Teoría atómico molecular. Formulas químicas. Fórmulas estructurales. Modelos moleculares. Sustancias moleculares, iónicas y metales. La composición de los átomos: partículas subatómicas, el núcleo atómico, número atómico y número másico. Isótopos. Masa atómica y masa molecular: unidades. El concepto de mol: cantidad de sustancia, el número de Avogadro. Masa molar de un elemento y masa molar de una sustancia.

Unidad 3: Gases

Concepto de temperatura. Calor y temperatura. Concepto de presión. Concepto de Gases. Relación entre presión y volumen: Ley de Boyle-Mariotte. Relación entre volumen y temperatura: Ley de Charles- Gay Lussac. Ley general de los gases. Relación entre volumen y número de moléculas. Ecuación de estado de un gas ideal. Volumen molar.

Unidad 4: Estructura electrónica de los átomos: Modelos Atómicos

Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Modelo atómico actual: números cuánticos. Configuración electrónica, configuración electrónica externa. Diagrama de Pauli. Regla de Hund.

Unidad 5: Clasificación Periódica de los Elementos ver guía armada

Descripción de la tabla periódica. Configuración electrónica y tabla. Grupos y períodos. Propiedades periódicas de los elementos:  radio atómico, potencial de ionización y electronegatividad.

Unidad 6: Enlaces Químicos ver guía armada

Electrón de valencia. Regla del Octeto de Lewis. Concepto de ión: anión y catión. Enlaces químicos entre átomos: unión iónica, unión covalente simple, doble, triple y dativa. Moléculas no polares y moléculas polares. Enlaces entre moléculas: unión metálica, unión por puente de hidrógeno, Fuerzas de Van der Waals.

Unidad 7: Fórmulas y Nomenclatura de compuestos Inorgánicos

Números de oxidación: concepto y reglas básicas. Compuestos binarios: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros y sales binarias. Compuestos ternarios: Hidróxidos, oxoácidos, oxosales y sales binarias ácidas. Compuestos cuaternarios: oxosales ácidas. Nomenclatura tradicional y según IUPAC. Escritura de fórmulas de compuestos químicos.

BIBLIOGRAFÍA DEL ALUMNO:

Obligatoria:

Fotocopias guías de trabajo teórico-prácticas entregadas por la docente a cargo.

Fotocopias libro “Química Básicas” : Di Riso, Roverano, Vazquez.

De consulta sugerida:

Química Inorgánica Biasioli-Weitz (kapelusz)

Páginas de Internet

Química ( Puerto de Palos)

Criterios de evaluación:

-          Cuestionarios escritos

-          Resolución de situaciones problemáticas en forma escrita

-          Participación en clase

-          Cumplimiento de tareas para el hogar

-          Carpeta completa

-          Material solicitado por el docente (tabla periódica, calculadora científica, etc).

Modalidad de examen diciembre:

-          Desarrollo de temas conceptuales en forma escrita (aplicados a un ejercicio o teóricos)

-          Resolución de situaciones problemáticas

-          Consultas orales (en caso que el docente lo considere necesario)

Modalidad de examen febrero-marzo:

-           Desarrollo de temas conceptuales en forma escrita (aplicados a un ejercicio o teóricos)

-          Resolución de situaciones problemáticas

-          Consultas orales (en caso que el docente lo considere necesario)